氢气和氯气反应生成氯化氢的焓变
在等容绝热条件下,氢气与氯气反应生成氯化氢气体大于0
在标准状况下：（标准压力p=1bar,T=298.15K）
氢气的标准摩尔生成焓为：0 kJ/mol
氯气的标准摩尔生成焓为： 0 kJ/mol（因为二者均为最稳定单质）
氯化氢的标准摩尔生成焓为： -92.307 kJ/mol
所以该反应在标况下的标准摩尔反应焓为：-92.307-0-0=-92.307 kJ/mol
1.氢气和氯气反应，什么情况下会发生爆炸
在氢气和氯气混合如果在爆炸极限范围之内,遇明火和光照会发生爆炸.当氢气和氯气等物质的量混合,爆炸威力最大
氢气和氯气反应生成白雾原因
氢气与氯气反应生成氯化氢，氯化氢气体极易溶于水，在空气与水汽结合成盐酸的小液滴，形成白雾。反应生成的氯化氢是无色而有刺激性气味的气体。，在空气中冒雾（由于盐酸有强挥发性），有刺鼻酸味。
它易溶于水，在0℃时，1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢
氢气和氯气反应生成氯化氢
在一定条件下，氢气和氯气反应生成氯化氢。反应的化学方程式为，H2十Cl2（光照或点燃）＝2HCl。工业上制盐酸就是利用上述原理，将制取的氯化氢溶于水。注意H2和Cl2混合，在光照条件下会发生爆炸。
实际反应时是将H2在氯气中燃烧，再收集HCl，同时利用反应热。
氢气制取氧气的化学方程式
．加热高锰酸钾： 高锰酸钾热分解的方程式存在争议，因为其在不同温度条件下的分解产物会有差异 中学阶段反应方程式
大学教材中反应方程式
2．二氧化锰与氯酸钾共热：
（制得的氧气中含有少量Cl2、O3和微量ClO2；部分教材已经删掉该制取方法；该反应实际上是放热反应，而不是吸热反应，发生上述1mol反应，放热108kJ）。 3．过氧化氢溶液催化分解（催化剂主要为二氧化锰，三氧化二铁、氧化铜也可）：
。
氢气在氯气中燃烧实验
氢气在氯气中燃烧的化学方程式：H2+Cl2=（光照）2HCl。
反应条件及产物状态与反应时的温度以及用量有关，如果是在常温下反应，生成的氯化氢为液态。
纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，放出大量的热，瓶口有白雾。
水和什么反应放热
1、氧化钙：俗称生石灰，遇水后雨水进行反应生成氢氧化钙，俗称熟石灰。氧化钙为碱性氧化物，对湿敏感。易从空气中吸收二氧化碳及水分。与水反应生成氢氧化钙并产生大量热，有腐蚀性；
2、浓硫酸：俗称坏水，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。具有强烈刺激性臭味，吸水性很强，与水可以任何比例混合，并放出大量稀释热；
3、钠：与水反应，置换出氢气，并产生大量的热量，使氢气燃烧，发出蓝色火焰，钠块在水面上迅速熔化成一小球，并不停地打转；
4、碳化钙：是无机化合物，白色晶体，工业品为灰黑色块状物，断面为紫色或灰色。遇水立即发生激烈反应，生成乙炔，并放出热量；
5、氢氧化钠：极易溶于水，溶解时放出大量的热。
什么反应高温放热
属于放热反应的有：
1、化合反应：绝大多数的化合反应是放热反应。例如①氢气与氟气黑暗处就爆炸放热：H2 +F2 =2HF，②木炭在空气或氧气中燃烧放热：C+O2 = CO2。③例如 三氧化硫溶于水生成硫酸是放热反应：SO3 +H2O=H2SO4。
2、分解反应：分解反应少数是放热反应，例如硝酸铵受热或受到撞击爆炸发生分解反应放热：2NH4NO4 =N2 ↑+O2 ↑ +4H2O。
3、置换反应：大多数置换反应是放热反应。例如①钠与水发生置换反应时放热：2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑。②氯气与水发生岐化反应时放热：Cl2+H2O=HCl+HClO。③例如在高温条件下铝粉与二氧化锰发生置换反应时放热：4Al+3MnO 2=2Al2O3 + 3Mn。
4、复分解反应：酸碱中和反应是放热反应，盐酸和氢氧化钠溶液反应是放热反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O。
5、很多氧化还原反应（但不能绝对化）。如氢气、木炭或者一氧化碳还原氧化铜都是典型的放热反应。
属于吸热反应的有：
1、分解反应：大多数分解反应都是吸热反应。例如①CaCO3=（高温）CaO+CO2↑。②CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O。
2、盐水解反应：水解反应为吸热反应。水解反应为吸热反应，升温平衡右移，水解程度增大。
3、电离：对于强电解质来说，溶解和电离是难以截然分开的，因为离子的扩散就是电离。不过对于弱电解质说来，首先是扩散成分子（吸热），然后在水分子作用下，化学键被破坏而电离成为水合的自由离子（这里总体表现是吸热还是放热要看破坏化学键需要的能量多，还是水合释放能量多了，因此，电离过程不一定是吸热）。
4、化合反应：少数化合反应是吸热反应。例如C（s）+CO2（g）=（高温）2CO。I2+H2=2HI（此反应为可逆反应，因为生成的碘化氢不稳定）。
5、其它：例如①2NH4Cl（s）+Ba（OH）2·8H2O（s）=BaCl2+2NH3↑+10H2O。②C+H2O（g）=（高温）CO+H2。
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