绝热容器放热反应温度怎么变
绝热容器放热反应温度内部温度变高，外部不变
绝热恒容与恒温恒压有什么不同
绝热恒容就是不与外界发生热量交换，尽管外界温度不一样，但是容器内温度变化只与发生反应有关。
恒温恒容就是尽管有化学变化放热或吸热，但是容器内温度不变。
化学反应平衡中，恒温恒容对于反应平衡常数没有影响，而绝热恒容则有影响。
反应平衡常数只与温度以及反应本身性质有关，对于同一个反应，恒温条件下，反应常数不变；而在绝热条件下，反应体系与外界没有热量交换，若反应吸热，则体系温度下降，反之则温度上升，所以平衡常数会随反应进行而变化
热力学：绝热过程为什么熵不变
熵的变化包括两个部分：一是系统和环境间发生热传导或质量输运，另一部分是由系统内不可逆的热力学过程产生的熵增。
如果上述两个部分都不发生，则熵不变。对封闭系统，没有质量输运。对绝热系统，没有热传导。至此就可以导出结论：封闭系统的绝热可逆过程是等熵过程。所以你的题目里面，光有绝热还不够，还得加上封闭系统和可逆过程两个条件。不导热容器温度会变吗
恒温，说明器壁具有良好的导热性，能够及时进行容器内外的热交换，所以使容器内保持恒温。绝热，就是器壁不导热，如反应放热，容器内温度就会逐渐升高。
温度不同：
恒温过程是过程中温度保持不变，可能有吸放热，绝热过程是过程中没有吸放热，但温度可能变化。绝热过程的系统起始温度不等于反应后温度。
绝热容器和恒温容器的区别
一、性质不同：
绝热就是不导热的，恒温就是温度不变。
二、含义不同：
恒温，说明器壁具有良好的导热性，能够及时进行容器内外的热交换，所以使容器内保持恒温。绝热，就是器壁不导热，如反应放热，容器内温度就会逐渐升高。
三、温度不同：
恒温过程是过程中温度保持不变，可能有吸放热，绝热过程是过程中没有吸放热，但温度可能变化。绝热过程的系统起始温度不等于反应后温度。
什么情况下绝热过程理想气体对外不做功
绝热自由膨胀,自由膨胀就是气体扩散,当然不做功。理想气体的砖热可逆功气体若在绝热情况下膨胀. 由于不能从环境吸取热量, 对外做功必然要消耗其内能, 降低其温度, 于是压力也必然下降.由于绝热过程中热为0,体系对外做功使得内能降低,虽然这里的体积发生了变化。
理想气体绝热膨胀，内能一定改变吗
内能，物体内，所有分子无规则运动的动能和分子势能的和。
绝热，在恒温的环境里，物体与环境没有温度差，不可能从环境吸收热量。而膨胀，体积变大，其原因必然是分子的相对位置变化，以物体中心的分子为参照物，则其他的分子都在远离，所以推动物体而做功，必然损失热量，温度降低。而温度是内能的标志，温度都降低了，内能当然减少了。
假如内能没有减少，物体居然能膨胀做功，膨胀的能量从何而来？这是一个永动机吗？
气体的等温变化和绝热变化的区别
气体的等温变化是指气体的温度不变，体积和压强的关系，关系式PV=C，体积增大压强减小时会吸收热量，反之释放热量，在这个过程中，气体物质的量和温度保持不变；
气体的绝热变化是指气体与外界没有能量交换，体积，压强与温度的关系，一般用PV的γ次方=C表示（γ与气体分子构造有关），体积增大压强减小时温度降低，反之温度升高，若只研究体积与压强的关系有PV^γ=C，若只研究温度与体积的关系有TV^（γ - 1） = C，若只研究压强与温度的关系的话可以把上边两个式子联立消掉V即可，具体我忘了。在这个过程中，气体物质的量不变且对外没有能量交换。
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