电解池负极是什么反应类型
分解反应，水分解了，产生氢气和氧气。电解水，水(H2O)被直流电电解生成氢气和氧气的过程被称为电解水。电流通过水(H2O)时，在阴极通过还原水形成氢气(H2)，在阳极则通过氧化水形成氧气(O2)。氢气生成量大约是氧气的两倍。电解水是取代蒸汽重整制氢的下一代制备氢燃料方法。
电解池阴极放点与电极材料无关为啥
因为电解池阴极是电子流出的一极，电解质在阴极上得电子，是一个电解质中离子得电子被还原的反应过程。这电子来源于电解池外接的电源，所以和电极材料本身无关。即使电极材料本身可以与电解质溶液反应，也不会造成影响，因为通电时电源传来的的电子阻止了电极材料本身的失电子。
怎么判断原电池和电解池的电极，以及放电顺序
原电池
首先分析发生的氧化还原反应（电池原理），发生氧化反应(即失电子)的一极为负极,发生还原反应(即得电子)的一极为正极。
高中化学中原电池分正负两极，负极一般为金属失去电子，正极一般本身不参与反应，会有物质在正极得到负极转移过来的电子，可能是离子也可能是分子。所以原电池没有离子的放电顺序。
电解池
首先应该先会判断两极，和电源负极相连的是电解池的阴极，和电源正极相连的是电解池的阳极。然后掌握阴阳两极的放电顺序。阳极失电子发生氧化反应。简称：阳失氧
阴极放电顺序：溶液中的阳离子放电和金属活动性顺序相反。阴极得电子发生还原反应。简称：阴得还。
电解反应中反应物的判断——放电顺序
⑴阴极A.阴极材料(金属或石墨)总是受到保护。
B.阳离子得电子顺序 — 金属活动顺序表的反表：
K+ <Ca2+ < Na+ < Mg2+ < Al3+< (H+) < Zn2+ < Fe2+ < Sn2+ < Pb2+ < Cu2+ < Hg2+< Ag+
⑵阳极A.阳极材料是惰性电极(C、Pt、Au、Ti等)时：
阴离子失电子：S2- ＞ I- ＞ Br- ＞ Cl- ＞ OH- ＞ NO3- 等含氧酸根离子 ＞F-
B.阳极是活泼电极时：电极本身被氧化，溶液中的离子不放电。
电解池的氧化反应
电解池中,电流是从阳极流向负极,而电子的流动方向是与电流方向相反的,所以是从负极到正极,也就是说,正极得到电子,负极失去电子,所以电极失去电子,化合价升高,发生氧化反应,属于还原剂,顺便给你个口诀,很适用：阳养阴还（阳极氧化,阴极还原）,高失氧（化合价升高失电子氧化反应）被氧化还原剂,低得还（化合价降低得电子还原反应）被还原氧化剂.
二氧化碳阴极反应式
CO2（二氧化碳）制取C（石墨）的方程式我知道的是Mg+CO2=C+2MgO 条件是点燃 。 但是这个反应不需要外接电源，不能构成电解池，所以也没有阴极阳极之分。
硬要说有的话那就是CO2作阴极（石墨得电子），Mg作阳极（Mg失电子）
阴极反应：CO2+4e-=C+2O2-（数字没法弄到右上角，见谅） 阳极反应：2Mg-4e-=2Mg2+ 阴极阳极反应是瞎说的（我自己凑的），不是正规的，毕竟这个反应没办法组成电解池所以也找不到正规的写法。
阴极放电顺序
电解池电极放电顺序
阴极：阳离子放电，得电子能力强先放电
Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+> H+
(H2O)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+
阳极：阴离子放电或电极放电，失电子能力强先放电
若阳极是活泼金属(金属活动顺序表Ag以前)，溶液中的阴离子一律不放电，而是电极材料失电子 。若阳极是惰性(Pt、Au、石墨)，则放电顺序如下：
S2－＞I－＞Br－＞Cl－ ＞OH－＞含氧酸根离子
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