草酸脱羧反应方程式
草酸在189.5℃或遇浓硫酸会分解生成二氧化碳、一氧化碳和水。
H2C2O4====CO2↑+CO↑+H2O
草酸的化学式：H ₂C ₂O₄。
熔点：α型，189.5℃，β型：182℃。
沸点： [分子立体模型] 沸点150℃(升华)。
相对密度：1.653（二水物），1.9（无水物）。α型：1.900，β型：1.895。
折射率：1.540。
稳定性：189.5℃分解。
溶解情况：易溶于乙醇。可溶于水。微溶于乙醚。不溶于苯和氯仿。
扩展资料
草酸广泛存在于植物源食品中，无色的柱状晶体，易溶于水而不溶于乙醚等有机溶剂。
草酸根有很强的配合作用，是植物源食品中另一类金属螯合剂。当草酸与一些碱土金属元素结合时，其溶解性大大降低，如草酸钙几乎不溶于水。因此草酸的存在对必须矿物质的生物有效性有很大影响；当草酸与一些过渡性金属元素结合时，由于草酸的配合作用，形成了可溶性的配合物，其溶解性大大增加。
草酸在100℃开始升华，125℃时迅速升华，157℃时大量升华，并开始分解。
可与碱反应，可以发生酯化、酰卤化、酰胺化反应。也可以发生还原反应，受热发生脱羧反应。无水草酸有吸湿性。草酸能与许多金属形成溶于水的络合物。
草酸的酸性比醋酸（乙酸）强10000 倍，是有机酸中的强酸。其一级电离常数Ka1=5.9×10^-2 ，二级电离常数Ka2=6.4×10^-5。具有酸的通性。能与碱发生中和，能使指示剂变色。
h2s饱和溶液中硫离子的浓度
大约是7.1*10^-15
mol/l
25摄氏度的饱和硫化氢溶液的浓度大约是0.1
mol/l。已知硫化氢的ka1
=
1.07*10^-7，ka2
=
7.1*10^-15。
先计算硫化氢饱和溶液的[h+]。
用弱酸[h+]公式进行计算，并且忽略h2s的第二步电离。
[h+]
=
根号(c*ka1)
=
根号(0.1*1.07*10^-7)
=
1.034*10^-4
mol/l
h2s电离出s2-的平衡为h2s
=
2h+
+
s2-，平衡常数为ka1*ka2
=
7.597*10^-22。所以
[h+]^2
*
[s2-]
/
[h2s]
=
7.597*10^-22
由于h2s电离非常微弱，所以近似认为[h2s]
=
0.1
mol/l，那么
(1.034*10^-4)^2
*
[s2-]
/
0.1
=
7.597*10^-22
[s2-]
=
7.1*10^-15
mol/l
强碱弱酸盐ph计算公式
由于一般物质的Ka1和Ka2相差较大，因此一般这类计算只考虑酸根的一级碱式电离，中学称一级水解。
以Na2CO3为例，写出其电离方程式：
CO32- + H2O =(可逆) HCO3- + OH-，Kb1=Kw/Ka1=[HCO3-][OH-]/[CO32-]
由于不考虑二级电离，因此可以认为[HCO3-]=[OH-]，设其为x。假设溶液的浓度是c，则[CO32-]=c-x。根据平衡常数列出方程：
x^2/(c-x)=Kb1
解这个方程，得到x，可以得到[OH-]，继而得到pH。
另外，有一种简便算法：当溶液满足c/Kb<400时，可以近似认为c-x≈c，此时
x=(cKb)^(1/2)
电气sa1sa2符号是什么意思
按钮开关，数字只是区分其他按钮开关，有4个开关的话，就命名为SA1、SA2、SA3、SA4
SA1、SA2分别是两个方向的启动按钮；
KA1、KA2分别是控制正反转的中间继电器，中间继电器的常开触点保持自锁，常闭触点则用于断开相对方向的自锁；
SQ1、SQ2分别是两个行程开关的常开触点。
行程开关的用法很多，控制目的不同，接法也不同。
如果机器中使用的控制部件是PLC（可编程控制器），并且使用的是正逻辑输入，那么，两个行程开关的常开触点各接一个PLC的输入端口，每个行程开关的常开触点的另一端接公共地端即可。
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