不同浓度盐水的冰点是多少拜求
用A代替溶度，B代替分子质量，C为冰点。 那么就是： C=0-1.86*A/B*1000 以30%稀盐酸为例： 30%稀盐酸的摩尔浓度为:30%/36.5*1000=8.22mol/L 那么其冰点为： 0-1.86*8.22=-15.29度 其中，1.86是水的凝固点降低常数,0是纯水的冰点.
盐的冰点是多少
盐水的结冰温度，需要视盐水的浓度而定。
举例如海水，海水含盐度很高，降低了海水的冰点。淡水结冰是在0度，含10‰盐度的水冰点为－0．5℃，而含35‰盐度的水冰点是－1．9℃。
地球上各大洋海水平均盐度为34．48‰，因此，海水的冰点在－1．9℃左右。盐水中含盐量越高，则其冰点越低。
扩展资料：
一般来说，海水浓度越高，其凝固点越低；出于这个原因，制冷和制冰行业已经准备了一个非常高浓度的盐水（氯化钙）作为载体低温制冷，但当浓度超过某一临界值时，引入了另一个问题：盐溶液的溶解度和温度之间的关系。温度越高，溶解度越高；相反，温度越低，溶解度越低。
各种盐溶液有不同的物理性质，构成不同浓度和温度的结晶区，当高浓度的溶液冷却到一个低点（接近其结晶区域），其对应的解决方案将沉淀（温度／溶解度）更多的盐晶体，所以盐溶液的浓度应持有一个适当的价值，不仅符合工况要求的低温冷冻，并且盐析，同时又不造成浪费成本。
盐水为什么结的冰比淡水结的冰薄
盐水的凝固点比淡水低，同等温度下结的冰比淡水结的冰薄。
微观上可以将此现象解释为，外来离子的进入破坏了水溶液中氢键的相互作用，使得水分子间相互作用减弱，故凝固点降低。
水要结冰时，有氯离子和钠离子存在时，氯离子和钠离子会破坏水的结晶网状结构，使水不能结冰。
为什么盐水的冰点低
应该是增大有机物的溶解度,使混合物的冰点升高. 大学化学里面有一个拉乌尔定律，溶液的熔沸点和凝固点，溶液的蒸汽压都能根据溶液的浓度计算出来。
给你形象的讲一下吧当某液体的蒸汽压等于外界压力的时候，液体就达到了沸腾，这使得温度就是沸点。以水为列，当水中加入了难挥发的物质的时候， 溶质就分散在溶质里面了，这样呢，就阻挡了水分子向溶液中的扩散，溶液为了达到外界的压力，就需要更多的热量来加快水分子向空气中的扩散，从而达到外界的压力，因此溶液的沸点就升高了。凝固点是一个道理，只不过凝固点是只液体相和固体相之间的平衡。意思是一样的 不知道您明白没有盐水冻成冰的区别
当温度降低时，液体分子的活动就会减慢并互相靠拢。最后，运动会慢到使分子间聚合的力量超过运动所产生的能量。这种现象会在冰点时出现，水因此变成冰盐能融解冰，是因为冰的结晶结构外包着薄薄的一层水，盐则在这层水中溶解。任何物质溶解于水中时，都会降低水的冰点，水的冰点为0℃
水加了盐，盐水温度可以降到零度以下，在一定的范围盐度内，随加盐量的增加，水的温度可以降到更低的温度才会结冰，但是在到达某个盐度后，随盐度增加，盐水的结冰温度反而升高。
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