为什么稀硫酸没有氧化性
稀硫酸的氧化性是 H+ 体现，因为 HSO4-, SO4[2-] 带负电荷，氧化性很弱。
浓硫酸中的活性物种是硫酸分子。HSO4- 因为带负电荷，得电子能力远弱于硫酸分子。硫酸 PKa 约等于 -3，所以水一多，硫酸分子就很少 (70% 硫酸中未电离的硫酸分子大约只有 0.1%)，氧化性就大幅度下降了。这种氧化性是 +6 价的 S 带来的。
为什么浓硫酸具有氧化性
硫酸作为强酸，在稀水溶液中主要以硫酸根的形式存在，而在浓溶液中主要以硫酸分子存在
硫酸分子与硫酸根的区别，无非就是两个氢，而恰恰是这两个氢，造成了浓硫酸的强氧化性
简单来说极化作用就是能让另外一个离子的电子云变形，那么极化作用的强弱定性比较总的来说，质子（氢离子）的极化能力非常强，所以它能让稳定的硫酸根电子云强烈变形，削弱了S-O键，可以理解为让中心硫更缺电子，氧化性增强
稀硫酸可以氧化乙醇吗
稀硫酸不具有氧化性，不能与乙醇发生化学反应。浓硫酸常温下也不能与乙醇发生化学反应，在加热情况下可以与乙醇发生化学反应，其化学反应方程式为：
乙醇在浓硫酸的催化作用下，加热至170℃时制取乙烯。
CH3CH2OH—>CH2=CH2↑+H2O
在140℃时，发生反应，生成乙醚和水
2CH3CH2OH---->CH3CH2-O-CH2CH3+H2O
为什么硫酸浓度越高氧化性越高
稀硫酸的氧化性是 H+ 体现，因为 HSO4-, SO4[2-] 带负电荷，氧化性很弱。
浓硫酸中的活性物种是硫酸分子。HSO4- 因为带负电荷，得电子能力远弱于硫酸分子。硫酸 PKa 约等于 -3，所以水一多，硫酸分子就很少 (70% 硫酸中未电离的硫酸分子大约只有 0.1%)，氧化性就大幅度下降了。这种氧化性是 +6 价的 S 带来的。
浓硫酸的氧化性指什么
浓硫酸的强氧化性有以下表现：
1、与金属反应。
①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。主要原因是硫酸分子与这些金属反应生成致密的氧化物薄膜，防止硫酸分子继续与金属反应。
②常压加热时，浓硫酸可以与除铱，钌之外的所有金属（包括铂，金）反应
2、跟其他还原性物质反应。
浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HI等还原性气体不能选用浓硫酸做干燥剂，H2S + H2SO4(浓) =S↓ +SO2+ 2H2O；8HI + H2SO4(浓) = 4I2↓+ H2S+ 2H2O。
硫酸和稀硫酸区别
区别：浓度、密度不同。
浓硫酸浓度比稀硫酸高。浓硫酸密度大，相同体积的浓硫酸和稀硫酸，浓硫酸的质量大。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。
什么样的盐酸和硫酸易挥发
浓盐酸。因为浓盐酸有挥发性、而浓硫酸并没有挥发性只有吸水性。他会吸收空气中的水分常用来做一些气体的干燥剂。
1、浓盐酸具有挥发性。易挥发。
2、硫酸是难挥发性酸，一般不表现挥发性。HCl(g)在浓盐酸中氢离子和氯离子浓度都很高,使HCl的饱和蒸汽压很高.而且浓盐酸几乎是氯化氢的饱和水溶液,蒸汽压接近1atm.
硫酸和铁反应为什么生成硫酸亚铁
铁与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2，在这个反应过程中发生的是复分解反应。稀硫酸H2SO4由于含有氢酸根离子的原因使其具有氧化性，所以通过氧化反应将铁的反应生产新的二价铁离子化合物，便得出了新的二价铁化合物硫酸亚铁,铁渐渐溶解,有气体生成,无色溶液变浅绿色。
铁与硫酸的反应，虽然浓硫酸的氧化性比稀硫酸要强，表面上看会反应出不同的产物如硫酸铁，但是因为浓硫酸的氧化性主要在硫离子上，会出现钝化现象，在常温下也会反应出硫酸亚铁，高温下反应生成3价铁：Fe+2H2SO4=FeSO4(3价铁） +SO2↑+2H20。
铁与稀硫酸反应为什么不生成硫酸铁
因为稀硫酸具有氧化性，那么在氧化反应的过程中完全可以反应成3价铁的硫酸铁而非硫酸亚铁。事实上，稀硫酸H+所具有的氧化性属于弱氧化性，因为其氧化性不够强，导致其只能把铁氧化成2价铁离子。
如果在铁与稀硫酸反应的过程中加一定量的氧化剂，加强其氧化性，比如通氧气，加漂水等等。这便会导致其氧化成3价铁离子析出硫酸铁。3价铁离子在溶液中呈现出棕黄色或黄褐色状态。2价铁离子呈现出的是淡绿色状态，（加入氢氧化钠与可测得是否2价或3价铁离子）。
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