蔗糖的水溶液不导电
蔗糖水解后的酸碱性,PH=7，呈中性，蔗糖不会发生电离，更不用谈会不会电离出自由离子了。也就是说，蔗糖分子不会在水的作用下产生离子。那么，实质上是什么原因呢？蔗糖是非电解质不能导电，而水是电解质是可以导电的，那水是电解质可以导电的，那蔗糖水溶液的导电性值得探究。这句话是根据课本导电性实验自然引申出来的感性定义。
化学中有不少定义是感性定义,在理解时一定要把握其内涵,象化合物分电解质和非电解质要知道本质区别是能否电离，能电离才能产生自由移动的离子，才有可能导电。
水是弱电解质，一般蒸馏水情况下不考虑它的导电性
如果不是“蒸馏”水或者纯水，那么就要考虑它的导电性。那么水就导电！比如说河水，那么就导电。
蔗糖溶液里面的水是纯水，所以不考虑导电性！因此蔗糖溶液不导电！
蔗糖能导电吗
从物理角度来说,蔗糖溶液属于不纯净的水,可以导电;从化学角度来说,蔗糖水溶液中离子不活跃或者不通过所以不能导电.
蔗糖是电解质吗，为什么
蔗糖是非电解质它溶于水或熔融状态时并没有电离。
（1)从物质分类看：电解质与非电解质都属于化合物。单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。
(2)从物质性质看：电解质在一定条件下导电。电解质 导电的条件是电解质溶于水或熔融状态，二者具备其一即可。有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如HCl气体；有些电解质只在熔融状态下才能导电，如BaSO4
(3)某化合物是否是电解质与溶解性无关。如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非电解质；难溶于水的盐，如BaSO4、CaCO3是电解质。
(4)溶于水能导电的化合物不一定是电解质。如CO2水溶液能导电，不是CO2分子本身直接电离产生离子，而是它与水反应生成的H2CO3电离出自由移动的离子而导电，H2CO3是电解质，不能说CO2是电解质。
蔗糖溶液能否导电，为什么
蔗糖溶液不能导电，因为它不是电解质，电解质是能够在水中或者熔融状态下能够导电的物质
液态的物质能导电吗是电解质吗蔗糖水是非电解质吗
液态的物质有些能导电，如金属汞。能导电的物质不一定是电解质，因为可能是混合物，也可能本身不导电而是生成物导电。蔗糖水不是 非电解质，因为蔗糖水是混合物，非电解质的前提是化合物。
烧碱固体能导电吗
烧碱固体，不导电，因为没有自由带电粒子。
蒸馏水导电，因为水里有少量H+ 和 OH-。
蔗糖水也能导电，理由同上。
硫酸钠溶液，导电性很强，因为溶液中有Na+ 和 SO4 2-。
蔗糖溶液的密度
蔗糖 密度：1.77g/cm3
蔗糖，是食糖的主要成分，是双糖的一种，由一分子葡萄糖的半缩醛羟基与一分子果糖的半缩醛羟基彼此缩合脱水而成。蔗糖有甜味，无气味，易溶于水和甘油，微溶于醇。有旋光性，但无变旋光作用。蔗糖几乎普遍存在于植物界的叶、花、茎、种子及果实中。在甘蔗、甜菜及槭树汁中含量尤为丰富。蔗糖味甜，是重要的食品和甜味调味品。分为白砂糖、赤砂糖、绵白糖、冰糖、粗糖。
为什么糖水是绝缘体，盐水是导体
纯水是因为没有移动的离子而无法导电，盐溶于水中完全电离，有正负电荷的离子可以导电形成电流。
糖水一般是指蔗糖溶于水，蔗糖水不导电。蔗糖水中的蔗糖是以分子形式存在于水中，并不能电离离子自由移动，没有能导电的离子，所以不导电。

50 同是化合物，为什么有的导电，有的不导电物质溶于水能导电的本质是什么与金属导电有何不同
化合物导电的本质：是能够电离出自由移动的阴阳离子，在外加电场的作用下，阴阳离子发生定向移动从而产生电流能导电。
物质溶于水能导电：是因为该物质能在水中电离出自由移动的阴阳离子
有的化合物不能导电是因为不能电离出阴阳离子。具体情况如下：
1、(1)能溶于水的离子化合物在水中能导电：在水中能电离出自由移动的阴阳离子。
(2)离子化合物在熔融状态下能导电：熔融状态下能电离出自由移动的阴阳离子。
(3)固体状态的离子化合物不能导电：离子不能自由移动，所以不能导电。
2、(1)共价化合物在熔融状态下都不能导电：不能电离
(2) 有些共价化合溶于水后能导电：
a、在水中能直接电离：如HCl、H2SO4、HNO3……
b、与水发生了化学反应生成了能电离的物质：如CO2生成H2CO3、NH3生成了一水合氨，SO2生成了亚硫酸等。
(3)既不能与水反应，又不能自身电离的共价化合物溶于水后不能导电：如乙醇、蔗糖等。
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