一定质量的理想气体，经历等压膨胀过程气体向外放热为什么是错的
一定质量的理想气体，在经过等压膨胀、等容降温、等压压缩、等容升温四个过程后回到初始状态，它是吸热。由于一定质量的理想气体的内能是否变化决定于温度是否发生了变化，所以经过一个循环后回到初始状态，内能不变，即ΔU＝0。由热力学第一定律ΔU＝W+Q可知，它是吸热还是放热，取决于外界对它的做功情况。以下对在每个过程中外界对气体做功W的情况逐个分析：等压膨胀：气体压强为P1，体积增大了ΔV1，则W1＝－P1ΔV1；等容降温：体积不变，所以W2＝0。等压压缩：气体压强为P2，体积减小了ΔV2，则W3＝p2ΔV2。等容升温：体积不变，所以W4＝0。外界对气体做的总功为W＝W1+W2+W3+W4=－p1ΔV1＋p2ΔV2由于P1>P2，ΔV1＝ΔV2，所以W<0，代入ΔU＝W+Q得Q>0，即气体吸热。
什么是迈耶定律
迈耶定律表明理想气体的比定压热容恒大于比定容热容，而且，虽然比定压热容和比定容热容都是温度的函数，但它们的差值确是常数。即
迈耶定律表明，尽管理想气体的定压比热和定容比热都随温度而变化，但两者的差值不仅与压力（或比容）无关，而且也与温度无关。除在理想气体的比热理论中具有重要意义外，还广泛应用于工程热力学、气体动力学等学科。




在等压膨胀过程中，理想气体所吸收热量，一部分用于增加气体的内能，另一部分用于气体

什么是赫斯定律
赫斯定律(英语:Hess's law)，又名反应热加成性定律(the law of additivity of reaction heat):若一反应为二个反应式的代数和时，其反应热为此二反应热的代数和。也可表达为在条件不变的情况下，化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关。它是由俄国化学家Germain Hess发现并用于描述物质的热含量和能量变化与其反应路径无关，因而被称为赫斯定律。
赫斯定律定义:一个反应，在定压或定容条件下，不论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，总反应方程式的焓变等于各部分分布反应按一定系数比加和的焓变。赫斯定律换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，而这可以看出，赫斯定律实际上是"内能和焓是状态函数"这一结论的进一步体现。
等容热容，等压热容的推导
热力学第一定律： △U＝Q—W 焓 H＝U＋pV 理想气体的内能和焓只是温度的单值函数。
热容 C＝δQ/dT
（1）等压热容：Cp＝δQp/dT＝（∂H/∂T）p
（2）等容热容：Cv＝δQv/dT＝（∂U/∂T）v 。
赫洛定律
赫洛克效应是指及时对工作结果进行评价，能强化工作动机，对工作起促进作用。适当表扬的效果明显优于批评，而批评的效果比不予任何评价的好。
一是在教育孩子的过程中及时对孩子的进步进行反馈评价，避免毫无目的的学习和不知道自己的学习结果的学习方式，这样能强化孩子学习动机，对学习起促进作用。
二是在教育孩子的过程中赏识教育优于训斥教育。教育孩子过程中要多表扬，少训斥。
三是在教育孩子的过程中适度的表扬效果明显优于批评，而批评的效果比不予任何评价的效果好。我们在教育孩子的时候要善于运用表扬和批评，表扬和批评都要讲究一个“度”。
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