氯气是中性还是酸性气体
一般看气体的水溶液是否具有酸碱性 如 CO2 溶于水就形成H2CO3(碳酸)是一种酸 具有酸性 所以CO2就是酸性气体 又如 NH3溶于水形成NH3.H2O （氨水）是碱性溶液 相对应的NH3为碱性气体 其他不溶于或微溶于水的气体一般为中性气体。常见的有①酸性气体：CO2{二氧化碳}、Cl2{氯气}、H2S、{硫化氢}NO2、HCl{氯化氢}、SO2{二氧化硫}等②碱性气体：NH3{氨气}③中性气体：N2{氮气}、O2{氧气}、H2{氢气}、CH4{甲烷}、CO{一氧化碳}、和惰性气体等.
氯气具有酸性，这么说对吗
不对，氯气是不具有酸性的，而是氯气溶于水时，由于与水反应生成了盐酸和次氯酸，而显酸性，但并不是氯气显酸性
氯气是酸性还是碱性
氯气没有酸碱性，但是它的水溶液是酸性的。在氯溶于水时，一部分氯与水反应，形成次氯酸和盐酸。
氯气常温常压下为黄绿色，是有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性 ，密度比空气大，可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂（如二硫化碳和四氯化碳），易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。
氯水一般可分为新制氯水和久置氯水。久置氯水由于次氯酸的见光分解，基本上可以看成是盐酸，所以氯水要用棕色试剂瓶保存。通常所说的氯水就是指新制氯水。
高中化学酸性气体和碱性气体共有哪些请全部列出来吧
高中化学中涉及到的酸性气体有：二氧化硫SO2、二氧化碳CO2、氯化氢HCl、二氧化氮NO2、氯气Cl2等，涉及到的碱性气体有氨气。
酸性气体遇到湿润的蓝色石蕊试纸一般能使其变为红色，而碱性气体遇到湿润的红色石蕊试纸会使其变为蓝色。最重要的是这些气体的干燥一定要选对干燥剂，酸性气体绝不能用碱性干燥剂干燥：如生石灰、碱石灰，而碱性气体不可以用酸性干燥剂干燥：如浓硫酸，五氧化二磷等。特别要注意的是氨气也不能用中性干燥剂无水氯化钙干燥。
氯气是酸还是碱
Cl2+H2O===HCl+HClO
氯气溶于水,生成盐酸和次氯酸,所以显酸性.
氯气有的只是氧化性,不显酸碱性
氯气燃烧原理
熔沸点较低，常温常压下，熔点为-101.00℃，沸点-34.05℃，常温下把氯气加压至600～700kPa或在常压下冷却到-34℃都可以使其变成液氯，液氯是一种油状的液体，其与氯气物理性质不同，但化学性质基本相同。
溶解性
可溶于水，易溶于有机溶剂（例如：四氯化碳）难溶于饱和食盐水。1体积水在常温下可溶解2体积氯气，形成黄绿色氯水，密度为 3.170g/L，比空气密度大。
自然分布
自然界中游离状态的氯存在于大气层中，不过此时的氯气受紫外线经常会分解成两个氯原子（自由基）。是破坏臭氧层的主要单质之一。
化学性质
助燃性
氯气支持燃烧，许多物质都可在氯气中燃烧（除少数物质如碳单质等）。
与金属反应
1、与钠的反应：2Na+Cl2=2NaCl

钠在氯气中燃烧
现象：钠在氯气里剧烈燃烧，产生大量的白烟，放热。
2、与铜的反应：Cu+Cl2=CuCl2

铜在氯气中燃烧
现象：红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕黄色的烟，加少量水后，溶液呈蓝绿色（绿色较明显），加足量水后，溶液完全显蓝色。
3、与铁的反应：2Fe+3Cl2=2FeCl3

铁在氯气中燃烧
现象;铁丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕红色烟，加少量水后，溶液呈黄色。
4、与镁的反应：Mg+Cl2=MgCl2

镁在氯气中燃烧
现象;非常剧烈的燃烧，生成白色的烟。
注：氯气具有强氧化性，加热下可以与所有金属反应，如金、铂在热氯气中燃烧，而与Fe、Cu等变价金属反应则生成高价金属氯化物。
常温下，干燥氯气或液氯不与铁反应，只能在加热情况下反应，所以可用钢瓶储存氯气（液氯）。
与非金属反应
1、与氢气的反应：H₂+Cl₂=点燃=2HCl

氯气与氢气反应
现象：H₂在Cl₂中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口处出现白雾。
H₂+Cl₂=光照=2HCl
现象：H₂在Cl₂中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口处出现白雾。
注：将点燃的氢气放入氯气中，氢气只在管口与少量的氯气接触，产生少量的热；点燃氢气与氯气的混合气体时，大量氢气与氯气接触，迅速化合放出大量热，使气体急剧膨胀而发生爆炸。工业上制盐酸使氯气在氢气中燃烧。氢气在氯气中爆炸极限是9.8%～52.8%。

磷在氯气中燃烧
2、与磷的反应：2P+3Cl₂（少量）=点燃=2PCl₃
2P+5Cl₂（过量）点燃=2PCl5
现象：产生白色烟雾
3、与硫的反应：2S+Cl₂=点燃=S₂Cl₂
注：在一定条件下，氯气还可与S、Si等非金属直接化合。
4、与水反应：Cl₂+H₂O=HCl+HClO（可逆反应）
现象：水变黄绿色，气泡在水里又冒出来，有刺激性气味。
注：在该反应中，氧化剂是Cl₂，还原剂也是Cl₂，本反应是歧化反应。氯气遇水会产生次氯酸，次氯酸具有净化（漂白）作用，用于消毒——溶于水生成的HClO具有强氧化性。
5、与二氧化硫和水反应：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl
6、与碱溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl₂+Ca（ClO）2+2H2O
注：上述两反应中，Cl₂作氧化剂和还原剂，是歧化反应。
7、与盐溶液反应： Cl2+2FeCl2=2FeCl3
Cl2+Na2S=2NaCl+S
Cl2+2I-=2Cl-+I2↓
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2↓
注：中学阶段用来证明氯气非金属性和氧化性比硫强。
8、与二硫化碳反应：CS2+3Cl2→CCl4+S2Cl2
注：反应条件为90℃到100℃。
9、与甲烷的反应：CH₄+Cl₂—光照→CH₃Cl+HCl
CH₃Cl+Cl₂—光照→CH₂Cl₂+HCl
CH₂Cl₂+Cl₂—光照→CHCl₃+HCl
CHCl₃+Cl₂—光照→CCl₄+HCl
现象：黄绿色气体消失，容器内壁出现液珠，容器内压强下降。氯气与甲烷反应时，四个反应同时进行。
10、与乙烯的反应：CH₂=CH₂+Cl₂→CH₂ClCH₂Cl（1，2-二氯乙烷）(加成反应）
11、与苯的反应：C6H6+ 3Cl2→ C6H6Cl6
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